高中化学-思维导图

高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用同温同压下，相同体积的任误认为体积是22.4L,物质的量就是1mol单位物质的量的气体所占的体积概念其符号仅与温度符号和压强有关内容何气体含有相同数目的分子学习误区1.单一纯净的气体或混合气体忘记分析物质的状态，而带入气体摩尔体积公式V =表达式气体摩阿伏加德罗定律2不存在化学平衡的气体L/mol由于试题中出现多种限制条件或迷惑性单位尔体积适用范围22.4 L/mol标准状况下的数值p=TR条件，而学生往往抓住一个条件而忽略其他条件从而导致误选公式pV=nRT知能提升1mo物质所具有的质量概念pM=PRT求解策略是解题时应把迷惑性条符号件一一标出，综合分析后再做判断、M摩尔表示含有一定数目粒子概念的集体的物理量g/mol单位质量联系微观与宏观阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用」注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突总结M=m表达式符号m出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模物质的量单位摩尔(mol)M式是：已知一个物理量，求算物质的量或求算另一个物理量升华N知识计算公式溶液中n=c·V1状态：“气态物质”可以是纯净物，也可以是混合物梳理V(标准状况下】2.如标准状态(0℃、101kPa)同温同压等22.4L·mol1气体摩尔表示“物质的量”的单位计量所有微观3.定量：在标准状况下，1ol气体（即阿伏体积四要素化学计量在摩尔符号mol粒子使用时需加德罗常数个分子)的体积为22.4L注明粒子种类实验中的应用每摩尔物质含阿伏加德罗意义常数个组成该物质的微粒4数值：任何情况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积（V),但数值不一定是22.4Lmol对象原子、分子、离子、原子团等微观粒子学法阿伏加德1.注意标准状况下物质的聚集状态，如在标准状况下水是液态指导概念表示1mol任何粒子所含的粒子数罗常数或固态，$0为固态，碳原子数大于4的烃类为液态或固态等标准0.012kgC所含的碳原子数7.注意化学反应中转移电子数目的计算。符号NaNa6.02×102mol-2.注意气体体积是否在标准状态下，如：NaO2与HO2、Cl与碱溶液的反应，如11.2LH的分子数未必是0.5WaCu或Fe分别与S、Cl的反应，CuSOa,单位体积液体里所含AgNO,、NaCI等溶液的电解定义溶质B的物质的量3.注意物质的组成，如NC、O、CH,等物质分符号子中的原子个数，NO,中阴阳离子个数比等8.注意分散系的变化导致微观粒子数目的变化。如：FeCl,溶液转化为Fe(OH):胶体，因为胶体粒子是分子的物质的单位mol/L集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中F©数目量浓度4.注意弱电解质的电离及某些离子的溶解，如1 mol CH,COOH,表达式Ca-4溶液中的CHCOO物质的量小于1mol;1 mol FeCls溶于水时，1000pw由于Fe的水解，溶液中Fe的物质的量小于1mol物质的量浓度与质量分数换算C一MV-气体的体积/L÷22.4L/mol(标准状况)物仪器天平或量筒、一定规格的容量瓶、烧杯×22.4L/mol玻璃棒、胶头滴管5.注意特殊物质摩尔质量或分子中的中子数目：T,0、10,一定物质V_气体的体积/1n=pV/RT质÷溶液体积VL溶液的物质的量浓度计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、(非标准状况)V=nRT/p×溶液体积VL的量浓度mol/L溶液的配制配制转移、洗涤并转移、震荡、定容、摇匀、6.注意常见的可逆反应，1molN和3molH,反应实际生产中÷Va得不到2 mol NH(因其为可逆反应)N-物质所含有的微粒数的步骤装瓶、贴签÷摩尔质量溶质移液时洒出洗液未注入m-物质的质量/g量溶质减少，浓度下降×摩尔质量误差分析溶剂滴加蒸馏水时读数偏差